参考答案

SiF₄与SiCl₄结构相同，均为非极性分子，其固体为分子晶体，分子晶体熔点的高低取决于分子间作用力的大小。
因为M(SiCl₄)＞M(SiF₄)，所以熔点SiCl₄＞SiF₄。$H₂O与H₂S均为极性分子，为分子晶体，按理由于M(H₂S)＞M(H₂O)，H₂S的熔点应高于H₂O。但由于H₂O分子间存在很强的氢键，晶体H₂O在熔化过程中还得克服氢键的作用，所以实际熔点H₂O＞H₂S。$SiO₂是原子晶体，而SO₂和O₃是分子晶体，原子品体熔点高于分子晶体；SO₂分子极性和相对分子质量大于O₃，SO₂熔点高于O₃；所以熔点SiO₂＞SO₂＞O₃。$NaCl，CaO，MgO，CuCl为离子晶体，CuCl中Cu⁺为18电子构型，有较大的极化能力和附加极化作用，Cl^-也有一定的变形性，所以CuCl的极化作用较大，熔点最低。NaCl，CaO，MgO为典型离子晶体，熔点依据晶格能的大小判断，晶格能的大小与离子电荷成正比，与正负离子半径之和成反比。NaCl为一价离子，晶格能小于CaO，MgO，熔点低于CaO，MgO；CaO，MgO均为二价离子，但Mg²⁺半径小于Ca²⁺，所以MgO晶格能大于CaO，MgO熔点高于CaO。
所以熔点MgO＞CaO＞NaCl＞CuCl。