摘要：杂化轨道数＝ [中心原子价电子数 配原子数－π键数－电荷数] 2 杂化要点1 在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型...

杂化轨道数＝ [中心原子价电子数 配原子数－π键数－电荷数]/2

杂化要点

1.在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即 波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新原子轨道，这种轨道重新组合的方式称为杂化(Hybridization)，杂化后形成的新轨道称为杂化轨道(Hybrid Orbital)。

2.杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多，更有利于原子轨道间最大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强（轨道是在杂化之后再成键）。

3.杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布，使相互间的排斥能最小，故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间夹角不同，成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。

杂化方式

按参加杂化的原子轨道种类，轨道杂化有sp和spd两种主要类型，分为sp,sp2,sp3,dsp2,sp3d,sp3d2,d2sp3,按杂化后形成的几个杂化轨道的能量是否相同，轨道的杂化可分为等性和不等性杂化。

一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成的互相等同的轨道。原子在化合成分子的过程中，根据原子的成键要求，在周围原子影响下，将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道。这种在一个原子中不同原子轨道的线性组合，称为原子轨道的杂化。杂化后的原子轨道称为杂化轨道。杂化时，轨道的数目不变，轨道在空间的分布方向和分布情况发生改变。组合所得的杂化轨道一般均和其他原子形成较强的σ键或安排孤对电子，而不会以空的杂化轨道的形式存在。在某个原子的几个杂化轨道中，全部由成单电子的轨道参与的杂化，称为等性杂化轨道；有对电子参与的杂化，称为不等性杂化轨道。

高中化学杂化轨道怎么算

高中阶段需记住sp3杂化四面体结构例甲烷CH4,H2O由氧原间两氢原两孤电组四面体结构甲烷结构

sp2平面三角形例AlCl3,Al间三Cl形三角形围绕着Al,sp杂化直线型例CO2,O=C=O，需记住课本几sp3杂化类型H2O,NH3,CH4基本Ok，氯化铝氯化硼等sp2杂化。

拓展

杂化轨道理论（Hybrid Orbital Theory）是1931年由鲍林（Pauling L）等人在 价键理论的基础上提出，它实质上仍属于现代价键理论，但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。

添加不等性杂化的判断

杂化轨道可分为等性杂化和不等性杂化两种。不等性杂化指参加杂化的各原子轨道中所含的未成对电子数不相等，杂化后所生成的杂化轨道的形状和能量不完全等同，或者说在每个杂化轨道中所含s成分和p成分的比例不完全相等。