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25℃时 用下面的电池测量溶液的pH值。SCE|| H+|玻璃电极 用pH=4.00的缓冲液
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25℃时，用下面的电池测量溶液的pH值。SCE|| H+|玻璃电极 用pH=4.00的缓冲液测得电动势为0.209 V。改用未知溶液测得的电动势分别为0.312 V，0.088 V，试计算两未知溶液的pH。2.26,6.04(饱和甘汞电极，SCE)。
参考答案
解：(1) E=k’+0.0592lg[H+]-φSCE
=k’’-0.0592pH
0.209= k’’-0.0592×4.00
0.312=k’’-0.0592×x1
0.088=k’’-0.0592×x2
解得：x1=2.26, x2=6.04
故两未知溶液的pH分别为2.26, 6.04。
