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反应2NO2(g)→N2O4(g) 假设NO2(g) N2O4(g)均为理想气体。在298.
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反应2NO2(g)→N2O4(g)，假设NO2(g)，N2O4(g)均为理想气体。在298.15K该反应分别按以下两种途径完成：(1)不做功、放热57.2kJ·mol-1；(2)做功、放热11.3kJ·mol-1。计算两种途径的Q，W，△U和△H。
参考答案
因为不做功，所以W=0，Q=-57.2kJ·mol-1
△U=Q+W
=-57.2kJ·mol-1
△H=△U+△n(g)RT
=-57.2kJ·mol-1+(1-2)×8.314×298.15×10-3kJ·mol-1
=-57.2kJ·mol-1-2.48kJ·mol-1
=-59.7kJ·mol-1$因为U，H为状态函数，所以△U，△H与途径无关，与途径(1)相等：
△U=-57.2kJ·mol-1
△H=-59.7kJ·mol-1
Q=-11.3kJ·mol-1
W=△U-Q
=-57.2kJ·mol-1-(-11.3kJ·mol-1)
=-45.9kJ·mol-1
