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在298.15K 100kPa下 2.0mol H2(g)和1.0mol O2(g)反应 生
问题详情
在298.15K、100kPa下，2.0mol H2(g)和1.0mol O2(g)反应，生成2.0molH2O(g)，放出483.6kJ热量，计算该反应热力学能变△U，并计算反应H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)的浓度。
参考答案
反应进度 ξ=△nB/νB
=2.0mol/1=2.0mol
因反应在等压下进行，所以有
△H=Qp=-483.6kJ
由 △H=△U+△n(g)RT
得 △U=△H-△n(g)RT
=-483.6kJ-2.0mol×(1-1-1/2)×8.314×10-3kJ·K-1·mol-1×298.15K
=-481.1kJ
=2.0mol/1=2.0mol =-441.6kJ/2.0mol
=-241.8kJ·mol-1
