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在pH=10.0的氨性缓冲溶液中若c(NH4+)+c(NH3)=1.0mol·dm-3 计

2022-08-11 23:06:58 问答库阅读 192 次

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在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，若c(NH₄⁺)+c(NH₃)=1.0mol·dm^-3，计算Zn²⁺离子的配合效应系数α_M及Zn²⁺与EDTA的配合物条件稳定常数K'_ZnY。
(已知：NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5；pH=10.0时，lgα_Y(H)=0.45；锌氨配合物的各级累积稳定常数为β₁=10^2.27，β₂=10^4.61，β₃=10^7.01，β₄=10^9.06，lgK(ZnY)=16.50)

参考答案

由c(NH₄⁺)c(OH^-)c(NH₃)=1.8×10^-5及c(OH^-)=10^-4可得
c(NH₃)=0.847mol·dm^-3
又 α_Zn=1+β₁c(NH3)+β₁β₂c²(NH₃)+β₁β₂β₃c³(NH₃)+β₁β₂β₃β₄c⁴(NH₃)
=10^8.78
故lgK'_ZnY=16.5-0.45-8.78=7.27。