参考答案

在这些分子中所有的化学键都是极性键，分子的偶极矩是分子内各个极性键的偶极矩的向量和。
根据价电子对互斥理论，在OF₂分子中，中心原子O有6个价电子，两个F原子各提供一个成键电子，所以价轨道上有四对电子，它们应为四面体排布。这四对电子只有两对是成键电子对，另外两对为孤电子对，因此OF₂为V型分子，OF₂偶极矩不为0。
同理：
BeF₂为直线型分子，Be在两个F原子中间，故它的偶极矩为0。
PF₃为三角锥型分子，P原子在三角锥顶，故它的偶极矩不为0。
BF₃为平面三角型分子，B原子在三角形中心，结构对称，故它的偶极矩为0。
SF₄为变形四面体型分子，故偶极矩不为0。
SnF₄为正四面体型分子，Sn原子在正四面体的中央，结构对称，故它的偶极矩为0。
由于OF₂，PF₃，SF₄的极性键的数目各不相等，而且各键的极性也不相等，所以它们之间偶极矩的大小也会出现较大的差异。