参考答案

虽然Ag⁺是18电子构型，极化能力和变形性均很大，但F^-半径很小，不易变形，因而AgF极化作用不强，是离子晶体，在水中溶解度较大；而AgCl中，由于Cl^-半径较大，变形性较大，AgCl的极化作用较强，共价成分较大，难溶于水。$由于Cu⁺是18电子构型． 极化能力和变形性均很大，X^-又有较大极化率，易变形，因此CuX的离子极化作用较强，带有较大的共价成分，使之成为具有较大共价成分的ZnS型结构。$Pb²⁺，Hg²⁺分别为18+2和18电子构型，极化能力和变形性均很大，I^-又有较大极化率，易变形，因而PbI₂和HgI₂的离子极化作用较强，由于离子极化作用的结果使相应化合物的颜色加深，分别生成金黄色和朱红色化合物。