参考答案

K⁺，Ca²⁺离子半径较大，且为8电子构型，极化能力很弱，其氯化物为离子型化合物，熔、沸点较高(晶格能较大)。而GeCl₄中的Ge⁴⁺电荷高，且为18电子构型，极化能力很大，又有很大的附加极化作用，因而使GeCl₄成为共价化合物。相应的熔、沸点就低。$ZnCl₂中Zn²⁺半径小，且为18电子构型，有较强的极化能力和附加极化作用，使ZnCl₂中带很大的共价成分，固其熔、沸点小于8电子构型的CaCl₂。$Fe²⁺，Fe³⁺电子构型相似，均为9～17电子构型，但因Fe³⁺的电荷高、半径小，所以其极化能力大于Fe²⁺，FeCl₃的共价成分大于FeCl₂，熔、沸点小于FeCl₂。