参考答案

CaF₂与LiF均为典型离子晶体，不存在离子极化作用。Ca²⁺电荷高，F^-的半径又特别小，因而CaF₂的品格能特别大，H₂O分子的极性无法拆开CaF₂的晶格，所以CaF₂难溶于水，溶解度CaF₂＜LiF。$首先r(I^-)＞r(Cl^-)，变形性I^-＞Cl^-，同时Pb²⁺为18+2电子构型，有很强的极化能力和附加极化作用，因而PbCl₂与PbI₂均有较强的极化作用，共价成分很大，都难溶于水。因为I^-的变形性大于Cl^-，因而共价性PbI₂大于PbCl₂，水中溶解度PbI₂小于PbCl₂。$Ag⁺为18电子构型，有很强的极化能力和附加极化作用，而r(Br^-)＞r(F^-)，变形性Br^-＞F^-，所以AgBr有较强的极化作用，共价成分很大，难溶于水。F^-因为半径很小而不易变形，AgF离子极化作用很弱，为离子晶体，溶于水，水中溶解度AgBr小于AgF。$SiO₂与CO₂属不同类型晶体，SiO₂为原子晶体，不溶于水；CO₂为分子晶体，溶于水；水中溶解度SiO₂小于CO₂。$I₂与HI均为分子晶体，I₂为非极性分子，难溶于极性溶剂H₂O中；HI为极性分子，易溶于极性溶剂H₂O中，水中溶解度I₂小于HI。$S^2-有很大的变形性；Na⁺为8电子构型，极化能力很弱，所以Na₂S离子极化作用很弱，为离子晶体，溶于水；而Zn²⁺为18电子构型，有较强的极化能力和附加极化作用，ZnS有较强的极化作用，共价成分很大，难溶于水，水中溶解度ZnS小于Na₂S。