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(9分)某学习小组对硫酸进行如下研究：
(1)已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强。若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有(填字母)。
A．加少量水B．加少量铁粉 C．加少量氢氧化钾 D．加少量浓硫酸
时间/h
1
1.5
4
8
12
24
48
60

吸水质量/g
硫酸甲
1.6
2.2
5.2
10.3
14.0
20.9
29.2
32.1

硫酸乙
1.2
1.5
3.5
5.9
8.1
12.9
19.5
21.0

(2)向两个烧杯中分别注入硫酸甲(溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm³)和硫酸乙(硫酸甲与水的按体积比1︰1混和)各10mL，称量并记录不同时间(h)两种硫酸溶液吸水的质量，数据见下表：
①若量取硫酸甲时俯视读数，则所配硫酸乙的溶质质量分数将(填填“偏大”、“偏小”或“不变”。
②由表中实验数据可知：有关硫酸吸水性的说法不正确的是(填字母)。
A.硫酸甲和乙都有吸水性 B.只有硫酸甲有吸水性 C.硫酸甲的吸水性较硫酸乙强(3)在高效复习课堂中，同学们利用稀释后的稀硫酸，硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。
①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
一个中和反应；一个有沉淀生成的反应。
②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是。为了验证该溶液中可能含有的阴离子是否存在，请按如下实验进行验证。
溶液中可能含有的离子
设计实验验证(实验步骤、现象及对应的结论)