问题详情

(5分)某化学兴趣小组的同学用纯锌粒与稀盐酸反应制氢气时，发现产生气泡的速度较慢。就采用补加浓度更大的盐酸来提高反应速度，但不小心误加了CuSO₄溶液，结果产生气泡的速度也大大加快，于是他们对此问题进行实验探究。
[提出问题]：此反应速度明显加快的原因是什么？
[猜想]：①加入的CuS0₄溶液中的SO₄^2-使反应速度加快
②加入的CuSO₄溶液中的H₂O使反应速度加快
③加入的CuSO₄溶液中的Cu²⁺ 使反应速度加快
④加入CuSO₄溶液后，锌置换出的少量铜使反应速度加快
你认为最不可能的猜想是__________ (填序号，下同)。
[实验验证]：用a、b、c、d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后，再分别向试管中加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸。
请你帮助他们继续完成下表：
实验操作
实验现象
实验结论

1．向试管a中加入少量NaCl晶体
产生气泡速度不变
_____离子对反应速度无影响

2．向试管b中加入少量__________晶体
产生气泡速度不变
猜想①不成立

1．向试管c中加入少量Cu粉
产生气泡速度明显加快
猜想_____成立

1．向试管d中加入少量Cu粉，立即再加入CuSO₄粉末。
产生气泡速度，与第3步试管c的速度几乎相同
猜想_____成立

[结论]：在锌和稀盐酸反应时，当加入可溶性铜盐或铜粉，可加快化学反应速度。