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“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为______．某研究小组对用H2O2分解生成H2O

2022-08-15 12:46:12 问答库阅读 206 次

问题详情

“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为______．某研究小组对用H₂O₂分解生成H₂O和O₂的实验条件进行探究．他们进行了实验：
编号实验现象

①往盛有5 mL 5% H₂O₂溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃

②往盛有5 mL 5% H₂O₂溶液的试管中，加入a g MnO₂，伸入带火星的木条，木条复燃

问题：
(1)设计实验①的目的是______．
(2)如果要证明MnO₂是否是上述反应的催化剂，还需要检验______．
研究小组还展开了催化剂MnO₂的用量对反应速率有没有影响的思考与探究：
他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如表(其他实验条件均相同)：
实验次序12345678910

MnO₂粉末用量(g)O．10.20.30.40.5O．60.70.8O．91．O

所用时间(s)17875432222

问题：
(3)请分析表中数据回答：MnO₂的用量对反应速率有没有影响？如果有，是怎样影响的呢？答：______．

参考答案

根据实验室用双氧水和二氧化锰制氧气反应原理，反应方程式为：2H₂O₂催化剂.2H₂O+O₂↑；故答案为：2H₂O₂催化剂.2H₂O+O₂↑；
（1）根据观察常温下双氧水能否分解产生氧气，和实验2作比较；
故答案为：观察常温下双氧水能否分解出氧产生氧气，以便于MnO₂对双氧水的作用的比较；
（2）根据催化剂在反应前后质量和化学性质都没有发生变化的性质可知：要证明MnO₂是否是上述反应的催化剂，还需要检验：反应后MnO₂的质量；
故答案为：反应后MnO₂的质量；
（3）根据实验所提供的数据进行观察发现其特点：当双氧水用量一定时，随着二氧化锰粉末用量的增加，所收集到氧气的时间越来越短；当达到一个定值后（0.7g）时间就变化不大了；
故答案为：MnO₂的用量对反应速率有影响．在一定的用量范围内，MnO₂用量的增加，反应所需的时间减少，反应速率增大；当MnO₂的用量增加到一定的值后，继续增大MnO₂的用量，反应速率不再增大．