参考答案

假定燃料的分子式为C_nH_m，根据已经测得的燃烧产物的干容积成分，可写出如下的燃烧方程：
C_nH_m+x(O₂+3.76N₂)→12.5CO₂+0.5CO+yH₂O+3.0O₂+84.0N₂
根据质量守恒定律，对每个原子写出质量平衡方程，可以得出
N:x=84/3.76=22.34
O:22.34×2=12.5×2+0.5+y+3.0×2 y=13.18
C:n=12.5+0.5=13
H:n=2y=2×13.18=26.36
将计算结果代入燃烧方程，可得出
C₁₃H_26.36+22.34(O₂+3.76N₂)→12.5CO₂+0.5CO+13.18H₂O+3.0O₂+84N₂
燃烧过程的质量空燃比为
AFR=(22.34×32+84×28)/(13×12+26.36×1)=16.82kg(Air)/kg(Fuel)
燃烧产物的总摩尔数为
n=12.5+0.5+13.18+3+84=113.18kmol
水的摩尔分数为