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有一些特殊的原子 核外电子填充外层轨道的次序并不单调地随主量子数增加而依次填充(例如 先填充
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有一些特殊的原子，核外电子填充外层轨道的次序并不单调地随主量子数增加而依次填充(例如，先填充4s轨道，然后填充3d轨道)，为什么？
参考答案
根据能量最小原理可知，原子处于正常状态时，每个电子都趋于占据能量最低的能级．由于电子的能量不仅与主量子数n．有关，而且还与角量子数f有关，经验规律为：原子壳层能级的高低由(n+0.7l)的值确定，此值大者能级高．例如：3d轨道n=3，l=2，n+0.7l=4.4，而4s轨道n=4，l=0，n+0.7l=4，所以4s轨道能量小于3d轨道能量．按照能量最小原理，电子先填充4s轨道，再填充3d轨道．
