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某一弱酸(HA)1.250g 用水溶解后稀释至50.00mL 可用41.20mL0.0900
问题详情
某一弱酸(HA)1.250g，用水溶解后稀释至50.00mL，可用41.20mL0.09000mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定至化学计量点。当加入NaOH溶液8.24mL时，该溶液的pH为4.30，求(1)求该弱酸的摩尔质量和解离常数Ka及计量点的PH(2)选择何种指示剂？
参考答案
解：
（1）
[HA]=41.20x0.09000/50.00=0.07416 mol/L
HA摩尔=0.07416x0.050=0.003708 摩尔
MM=1.250/0.003708=337.1 克/摩尔
当加入8.24毫升NaOH时, 等当量HA被中和，生成等量的A-
A- 摩尔=8.24x0.09000/1000=7.416x10^-4 摩尔
未被中和的HA摩尔=0.07416x50.00/1000-7.416x10^-4=2.966x10^-3 摩尔
pH=pKa+log(A-摩尔/HA墨尔）
4.30=pKa+log(7.416x10^-4 /2.966x10^-3)
pKa=-logKa=4.30+0.60=4.90
Ka=10^-4.90=1.25x10^-5
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（2）
滴定至计量点时，所有的HA都被转化成A-
[A-]=0.003708 摩尔/0.09120 L=0.04066 mol/L
水解反应：设 X mol/L A- 水解，生成等浓度的HA和OH-
A- + H2O <---> HA + OH-
Kb=Kw/Ka= 10^-14/1.25x10^-5= 8.00x10^-10=X^2/(0.04066-X)~X^2/0.04066
X=[OH-}=5.703x10^-6 mol/L
pOH=5.24==>pH=8.76==>酚酞指示剂
