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密闭容器中的反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)在750K时其KΘ=2.
问题详情
密闭容器中的反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)在750K时其KΘ=2.6，求：
(1)当原料气中H2O(g)和CO(g)的物质的量之比为1:1时，CO(g)的平衡转化率为多少？
(2)当原料气中n[H2O(g)]:n[CO(g)]为4:1时，CO(g)的平衡转化率为多少？说明什么问题？
参考答案
V，T不变 CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)
起始n/mol 1 1 0 0
平衡n/mol 1-x 1-x x x
∑n=2(1-x)+2x=2
平衡分压求得；
KΘ=[p(H2)/pΘ]·[p(CO2)/pΘ]·[p(H2O)/pΘ]-1·[p(CO)/pΘ)-1
x=0.62
α(CO)=62%
（2）V，T不变 CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)
起始n/mol 1 4 0 0
平衡n/mol 1-x 4-x x x ∑n=5
平衡分压求得；
2.6=(x/5)2·[(1-x)/5]-1·[(4-x)/5]-1
x=0.90
α(CO)=90%
H2O(g)浓度增大，CO(g)转化率增大，利用廉价的H2O(g)，使CO(g)反应完全。
