A-A+
在500mL0.40mol·dm-3的NH3·H2O中 加入等体积的0.20mol·dm-3
问题详情
在500mL0.40mol·dm-3的NH3·H2O中，加入等体积的0.20mol·dm-3的HCl，则混合溶液的pH值为多少？若在这种混合溶液中加入0.10mol的MgCl2固体，问是否产生Mg(OH)2沉淀？已知NH3·H2O=1.80×10-5，Mg(OH)2=5.6×1012。
参考答案
加入等体积的HCl后，与过量的NH3·H2O反应，生成NH4Cl。溶液的体积变为1升，构成了缓冲溶液，因此， pH=9.26
溶液中，c(OH-)=1.82×10-3mol·dm-3，当向溶液中加入0.1mol MgCl2后，
有Q[Mg(OH)2]=0.1×(1.82×10-5)2=3.31×10-11＞Ksp(Mg(OH)2)
所以有Mg(OH)2↓沉淀生成。
