A-A+

比较下列水溶液凝固点和渗透压的大小： 0.1mol·L-1Na2SO4溶液 0.1mol·

2022-08-11 23:12:04 问答库阅读 192 次

问题详情

比较下列水溶液凝固点和渗透压的大小：
0.1mol·L^-1Na₂SO₄溶液，0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液，0.1mol·L^-1C₆H₁₂O₆溶液，0.1mol·L^-1NaCl溶液。

参考答案

稀溶液通性的计算公式不适用于浓溶液和电解质溶液，但可以根据单位体积的溶液中溶质的粒子的多少来大致地判断溶液的凝固点的高低和渗透压的大小。单位体积内的粒子数则根据溶液的浓度和溶质的解离情况而定。同浓度的溶液中电解质的粒子数最多，弱电解质其次，非电解质最少。因此，
凝固点(从高到低)：0.1mol·L^-1C₆H₁₂O₆溶液，0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液，0.1mol·L^-1NaCl溶液，0.1mol·L^-1Na₂SO₄溶液。
渗透压(从小到大)：0.1mol·L^-1C₆H₁₂O₆溶液，0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液，0.1mol·L^-1NaCl溶液，0.1mol·L^-1Na₂SO₄溶液。