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某含有PbO和PbO2的试样1.234克。用20.00cm30.2500mol·dm-3的H
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某含有PbO和PbO2的试样1.234克。用20.00cm30.2500mol·dm-3的H2C2O4处理，这时使pb4+还原为Pb2+。降低溶液酸度，使Pb2+定量沉淀为PbC2O4，过滤，滤液酸化后用0.0400mol·dm-3的KMnO4滴定。用去10.00cm3。沉淀用酸溶解后，用同样的KMnO4滴定，用去30.00cm3。计算试样中PbO和PbO2的百分含量。(相对分子质量PbO为223.2，PbO2为239.2。)
参考答案
20.00cm30.2500mol·dm-3H2C2O4中的毫摩尔数为20.00×0.2500mmol=5mmol，KMnO4与H2C2O4在酸性条件下反应产物为Mn2+和CO2，所以过量的H2C2O4为1mmol，与PbO和PbO2反应的H2C2O4为(5-1)mmol=4mmol。生成的PbC2O4为4mmol，所以与PbO2发生氧化还原反应的H2C2O4为(4-3)mmol=1mmol。在反应中，PbO2→Pb2+，H2C2O4→CO2，与1mmol H2C2O4反应的PbO2为1mmol。PbO2重0.2392克，PbO的mmol数为(3-1)mmol=2mmol，PbO重0.4464克，所以
PbO的百分含量：0.2392/1.234=0.19
PbO2的百分含量：0.4464/1.234=0.36
