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已知EΘ(Ce4+/Ce3+)=1.44V EΘ(Fe3+/Fe2+)=0.68V 若组成原
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已知EΘ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，EΘ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，若组成原电池：
(1)写出该原电池的电池符号；
(2)写出电极反应与电池反应；
(3)计算298.15K时电池反应的和反应的平衡常数；
(4)计算用0.10mol·L-1Ce4+滴定0.10mol·L-1Fe2+的滴定突跃范围及化学计量点电势。
参考答案
（1）计算符号 解：Eθ= Eθ（Ce4+/ Ce3+）-Eo（Fe3+/ Fe2+） =1.44-0.68=0.76V
(2) 写出电极反应与电池反应；
解：电极反应：（+）Ce4+ +e=Ce3+（-）Fe2+-e=Fe3+ 电池反应：Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+
(3）计算此电池反应的平衡常数；
解：lgKθ=（NFEθ）/(2.303RT) =(96500*0.76)/(2.303*8.314*298.15)=12.84 Kθ=6.6*1012
（
1
）计算电池电动势
解：
E
θ
=
E
θ
（
Ce
4+
/Ce
3+
）
-E
o
（
Fe
3+
/Fe
2+
）
=1.44-0.68=0.76V
(2)
写出电极反应与电池反应；
解：
电极反应：
（
+
）
Ce
4+
+e=Ce
3+
（
-
）
Fe
2+
-e=Fe
3+
电池反应：
Ce
4+
+Fe
2+
=Ce
3+
+Fe
3+
(3
）计算此电池反应的平衡常数；
解：
lgK
θ
=
（
NFE
θ
）
/(2.303RT)
=(96500*0.76)/(2.303*8.314*298.15)
=12.84
K
θ
=6.6*10
12
(4)突跃范围：E=0.86～1.26V；计量点电势：Esp=(1.44V+0.68V)/2=1.06V
