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某H2O2溶液20.00mL酸化后与足量0.5mol·L-1KI溶液反应用0.5000mo

2022-08-11 22:53:43 问答库阅读 192 次

问题详情

某H₂O₂溶液20.00mL酸化后与足量0.5mol·L^-1KI溶液反应，用0.5000mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，用去Na₂S₂O₃溶液40.00mL。求H₂O₂溶液的浓度。

参考答案

2Na₂S₂O₃+I₂===2NaI+Na₂S₄O₆
H₂O₂+2I^-+2H⁺===I₂+2H₂O
1/2n(Na₂S₂O₃)=n(I₂)=n(H₂O₂)
n(H₂O₂)=1/2n(Na₂S₂O₃)
=1/2×0.5000mol·L^-1×40.00×10^-3L
=0.01000mol
c(H₂O₂)=n(H₂O₂)/V(H₂O₂)
=0.01000mol/(20.00×10^-3L)
=0.5000mol·L^-1
或ρ(H₂O₂)=0.01000mol×34.00g·moL^-1/(20.00×10^-3L)=17.00g·L^-1