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在50cm30.020mol·dm-3Ca2+离子溶液中加入25cm30.040mol·d

2022-08-11 22:07:14 问答库阅读 192 次

问题详情

在50cm³0.020mol·dm^-3Ca²⁺离子溶液中，加入25cm³0.040mol·dm^-3的EDTA溶液，并稀释至100cm³，假设溶液的pH=12，计算溶液中Ca²⁺离子的平衡浓度。

由于所给离子的初始浓度比值等于其反应比，所以可认为平衡后
c(Ca²⁺)=c(Y^4-)，c(CaY)≈0.01mol·dm^-3
然后利用稳定常数定义求出：
c(Ca²⁺)=4.5×10^-7mol·dm^-3。