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现有0.1mol·dm-3Ca2+和Mg2+混合液 向其中加入浓NaOH溶液(忽略体积变化)

2022-08-11 21:50:17 问答库 阅读 192 次

问题详情

现有0.1mol·dm-3Ca2+和Mg2+混合液，向其中加入浓NaOH溶液(忽略体积变化)，使pH=11.0，这时哪种金属离子形成氢氧化物沉淀？这种金属离子的浓度等于多少？这一计算结果说明什么？

参考答案

c(OH-)=1.0×10-3mol·dm-3
c0(Mg2+)=0.1mol·dm-3
C0(Ca2+)=0.1mol·dm-3
对于Mg(OH)2，

考点：混合液,溶液