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有一在空气中暴露过的氢氧化钾经分析测定内含水7.62% K2CO32.38%和KOH90.

2022-08-11 21:54:25 问答库阅读 192 次

问题详情

有一在空气中暴露过的氢氧化钾，经分析测定内含水7.62%，K₂CO₃2.38%和KOH90.00%。将此试样1.000g加1.000mol·L^-1HCl溶液46.00mL，过量的酸再用1.070mol·L^-1KOH溶液回滴至中性。然后将此溶液蒸干，问可得残渣多少克？

参考答案

1.000g试样中m(K₂CO₃)=0.0238g；m(KOH)=0.9000g；
则：n(K₂CO₃)=0.0238g/138.21g·mol^-1=0.0001722mol
n(KOH)=0.9000g/56.106g·mol^-1=0.01604mol
K₂CO₃+2HCl===2KCl+H₂O+CO₂
2n(K₂CO₃)=n(HCl) n(HCl)=n(KOH)
故K₂CO₃与KOH共同消耗HCl：n(HCl)=2×0.0001722mol+0.01604mol=0.01638mol
HCl共46.00×10^-3L×1.000mol·L^-1=0.04600mol；
剩余HCl为0.04600mol-0.01638mol=0.02962mol；
HCl与K₂CO₃及KOH作用生成KCl 0.01638mol；
过量的HCl用KOH回滴生成KCl 0.02962mol；
所以生成KCl的物质的量为，n(KCl)=0.04600mol
m(KCl)=0.04600mol×74.55g·mol^-1=3.429g
即可得残渣3.429g。