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称取含一元弱酸HB试样1.0000g 溶解后定容至50.0cm3 用c(NaOH)=0.25

2022-08-11 21:37:01 问答库阅读 192 次

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称取含一元弱酸HB试样1.0000g，溶解后定容至50.0cm³，用c(NaOH)=0.2500mol·dm^-3溶液滴定。已知中和HB至50%时，溶液的pH=5.00，当中和至化学计量点时，pH=9.00。计算试样中HB的含量。(设M(HB)=82.00g·mol^-1，试样中无其它酸性物质。)

参考答案

(1) 当HB中和至50%时，溶液是由HB-B^-组成的缓冲溶液，而且C_HB=C_NaB，由此可知
pK_a=pH=5.00
(2) 化学计量点时，溶液为NaB弱碱液，质子条件式为
c(HB)+c(H⁺)=c(OH^-)
又因为此时pH=9.00，所以
c(HB)=c(OH^-)-c(H⁺)=(10^-5.00-10^-9.00)mol·dm^-3
≈10^-5.00mol．dm^-3
(3) 设化学计量点时，滴定所消耗的NaOH体积为Vcm³，则
0.100×(50.00+V)=0.2500V
所以 V=33.3cm³