A-A+
假定Mg(OH)2的饱和溶液完全解离 计算： (1)Mg(OH)2在水中的溶解度； (2)M
问题详情
假定Mg(OH)2的饱和溶液完全解离，计算：
(1)Mg(OH)2在水中的溶解度；
(2)Mg(OH)2饱和溶液中OH-浓度；
(3)Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+的浓度；
(4)Mg(OH)2在0.010mol·L-1NaOH溶液中的溶解度；
(5)Mg(OH)2在0.010mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度。
参考答案
Ksp(Mn(OH)2)=[Mn2+][OH-]^2=2.06*10^-13
Mn(OH)2电离出的[OH-]=2[Mn2+],所以Ksp=4[Mn2+]^3
[Mn2+]=3.72*10^-5 mol/L [OH-]=7.44*10^-5 mol/L $amp;>amp;$gt; 1.0*10^-7 mol/L
所以Mn(OH)2的溶解度是3.72*10^-5 mol/L (0.00327g/L),饱和溶液的离子浓度见上
当[OH-]=0.10mol/L时,[Mn2+]=2.06*10^-13/0.10^2 mol/L=2.06*10^-11 mol/L
此时的溶解度是2.06*10^-11 mol/L
当[Mn2+]=0.2mol/L时,[OH-]=根号(2.06*10^-13/0.2) mol/L=1.015*10^-6mol/L
此时的溶解度是5.07*10^-7mol/L
因为相比溶液中的离子浓度,氢氧化锰电离的离子浓度很低,可以用溶液的离子浓度直接代替
