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NH4HS在抽空的容器中受热分解 NH4HS(s)=H2S(g)+NH3(g)。在某温度下
问题详情
NH4HS在抽空的容器中受热分解,NH4HS(s)=H2S(g)+NH3(g)。在某温度下,容器中的压力稳定在6.67kPa。若此时向容器中导入NH3(g),使它的分压为107kPa,试求此时容器中H2S(g)的分压及混合气体的总压。(设气体服从理想气体的状态方程。)
参考答案
总压为6.67kPa,两种物质各占3.335kPa
标准平衡常数Kp=(3.335kPa/100Kpa) x (3.335kPa/100Kpa)=0.001112
加入NH3后Kp=(107KPa /100Kpa ) x (P(H2S)/100Kpa)=0.001112
解得P(H2S)=0.1039KPa
总压P总=107.1039KPa