A-A+
NH4HS在抽空的容器中受热分解 NH4HS(s)=H2S(g)+NH3(g)。在某温度下
问题详情
NH4HS在抽空的容器中受热分解，NH4HS(s)=H2S(g)+NH3(g)。在某温度下，容器中的压力稳定在6.67kPa。若此时向容器中导入NH3(g)，使它的分压为107kPa，试求此时容器中H2S(g)的分压及混合气体的总压。(设气体服从理想气体的状态方程。)
参考答案
总压为6.67kPa,两种物质各占3.335kPa
标准平衡常数Kp=（3.335kPa/100Kpa） x （3.335kPa/100Kpa）=0.001112
加入NH3后Kp=（107KPa /100Kpa ） x （P（H2S）/100Kpa）=0.001112
解得P（H2S）=0.1039KPa
总压P总=107.1039KPa
