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一理想气体等温可逆膨胀按第一定律△U=Q-W △U=0 Q=W 即系统所做的功等于系统与环

2022-08-11 21:09:16 问答库阅读 192 次

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一理想气体等温可逆膨胀，按第一定律△U=Q-W，△U=0，Q=W，即系统所做的功等于系统与环境传递的热量，即热转化为功的效率为100%，这与热力学第二定律相悖吗？

否。热力学第二定律关于热功转化的效率定义为：在循环过程中，从高温热源吸收的热与对外所做的功之比。现在不是循环过程，并不违反第二定律。