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现有第四周期A B C D四种元素其价电子数分别为1 2 2 7 其原子序数依A B C

2022-08-11 20:54:55 问答库阅读 192 次

问题详情

现有第四周期A，B，C，D四种元素，其价电子数分别为1，2，2，7，其原子序数依A，B，C，D增大，已知A与B的电子层电子数为8，而C与D的电子层电子数为18。根据电子层结构判断：
(1) 哪些是金属元素？
(2) D与A的简单离子是什么？
(3) 哪一元素的氢氧化物碱性最强？
(4) B与D两原子间能形成什么化合物？写出化学式。

参考答案

依题意可知，各原子价电子层结构依次为
A：4s¹，Z=19钾 B：4s²，Z=20钙
C：3d¹⁰4s²，Z=30锌 D：4s²4p⁵，Z=35溴
(1) A，B，C都是金属元素，即为K，Ca，Zn；
(2) D与A的简单离子是D^-1，A⁺¹，即Br^-，K⁺；
(3) KOH碱性最强；
(4) CaBr₂是离子型化合物。