参考答案

HCl与HBr均为线形分子，Cl的电负性大于Br，所以HCl分子的极性大于HBr，HCl分子的偶极矩大于HBr，μ(HCl)＞μ(HBr)。$CO₂根据价层电子对互斥理论，m=2，n=(4-2×2)/2=0，VP=2，为直线形分子，分子对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，偶极矩，μ=0；
SO₂根据价层电子对互斥理论，m=2，n=(6-2×2)/2=1，VP=3，为V形分子，是极性分子，偶极矩μ≠0；
所以 μ(SO₂)＞μ(CO₂)。$CCl₄与CH₄分子均为正四面体形的非极性分子，所以μ(CCl₄)=μ(CH₄)。$NH₃与PH₃分子均为三角锥形的极性分子，而N的电负性大于P的电负性，所以N—H键的极性大于P—H键的极性，μ(NH₃)＞μ(PH₃)。$BF₃与NF₃分子的几何构型分别为平面三角形与三角锥形(见例7-11)，BF₃分子为对称结构，键的极性相互抵消，所以μ(NF₃)＞μ(BF₃)。