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已知某副族元素A的原子 电子最后填入3d轨道 最高氧化数为4;元素B的原子 电子最后填入4p

2022-08-11 20:43:22 问答库 阅读 192 次

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已知某副族元素A的原子,电子最后填入3d轨道,最高氧化数为4;元素B的原子,电子最后填入4p轨道,最高氧化数为5。
(1)写出A,B元素原子的电子排布式;
(2)根据电子排布,指出它们在周期表中的位置(周期、区、族)。

参考答案

分析:A原子最后电子填入3d轨道,应为第三周期d或ds区元素;最高氧化数为4,其价电子构型应为3d24s2,为22Ti元素。
B原子最后电子填入4p轨道,应为第四周期p区元素,最高氧化数为5,其价电子构型为4s24p3,应为33As元素。
(1)22Ti:[Ar]3d24s233As:[Ar]4s24p3;$22Ti:位于第四周期d区ⅣB,33As:位于第四周期p区ⅤA。

考点:原子,元素