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判断下列各组离子的极化能力相对大小 并说明理由。 (1)Li+ Na+ K+ Rb+ (
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判断下列各组离子的极化能力相对大小,并说明理由。
(1)Li+,Na+,K+,Rb+
(2)Na+,Mg2+,Al3+,Si4+
(3)Ca2+,Fe2+,Zn2+
(4)Fe2+,Fe3+
参考答案
Li+,Na+,K+,Rb+。为碱金属离子,离子电荷相同,离子半径依次增大,极化能力依次下降;$Na+,Mg2+,Al3+,Si4+为同一周期元素,从左到右正电荷依次升高,离子半径依次下降,离子的极化能力依次增强;$Ca2+,Fe2+,zn2+为第四周期元素,电荷相同,半径相近,Ca2+为8电子构型,Fe2+为9~17电子构型,而Zn2+为18电子构型,离子的极化能力8电子构型<9~17电子构型<18电子构型,所以极化能力Ca2+<Fe2+<Zn2+;$Fe2+,Fe3+为同一元素的不同氧化数,同一元素不同氧化数的正离子,电荷愈高,半径愈小,极化能力愈强,所以极化能力Fe2+<Fe3+。