参考答案

(1) 上述排列是先考虑强电解质，再考虑弱电解质，最后考虑非电解质的。但一般来说浓度因素的影响是主要的。因为当浓度相差10倍时，溶液中溶质的粒子数目相差远远大于10倍，
(2) 溶液的蒸气压与溶剂的蒸气压相比是下降了，对于难挥发非电解质的稀溶液来说，可用拉乌尔定律(△p=p^*·x(B))表示，但对于强电解质和弱电解质来说，虽然并不完全符合这一定量规律，若只作定性比较还是可以的。因此，溶液越浓，或单位体积内溶质粒子数目越多，蒸气压下降的绝对值越大，溶液的蒸气压相应越低。
所以蒸气压大小顺序为：
1mol·kg^-1H₂SO₄＜1mol·kg^-1NaCl＜1mol·kg^-1C₆H₁₂O₆＜0.1mol·kg^-1NaCl＜0.1mol·kg^-1HAc＜0.1mol·kg^-1C₆H₁₂O₆